工程热力学与热力学的关系？

一、工程热力学与热力学的关系？

工程热力学与热力学的关系是工程热力学属于力学，热力学包含工程热力学。

拓展资料：

热力学可以说是和热有关的学科，最显著的就是温度。很容易理解，从微观上来说，是分子的不规则运动产生的。

因此统计热力学的主要任务就是从微观出发，利用统计学和概率论的方法，将大量粒子化的物理性质平均化，得出一个“数据”。工程热力学的主要任务是从宏观上理解热力学定律，并了解热能和机械能或其他能力的转换。

二、热力学专业？

本专业旨在培养以热工、力学和机械科学理论为基础，以计算机和控制技术为工具，培养具备能源生产、转化、利用与动力系统研发基本理论和应用技术，以及具备节能减排理念，能在工业、国防、民用等领域从事能源动力、人工环境、新能源开发、优化设计、先进制造、智能控制、应用管理等工作的高级应用型科技人才。

三、热力学Cp？

　　定压比热性质

　　在压强不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所需吸收的热量，叫做该种物质的“定压比热容”，用符号Cp表示，国际制单位是：J/(kg·K)。因为气体在压强不变的条件下，当温度升高时，气体一定要膨胀而对外作功，除升温所需热量外，还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功，因此，气体的定压比热容比定容比热容要大些。由于固体和液体在没有物态变化的情况下，外界供给的热量是用来改变温度的，其本身体积变化不大，所以固体与液体的定压比热容和定容比热容的差别也不太大。因此也就不需要区别了。

　　定容比热

　　在物体体积不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K （开尔文）所需吸收的热量，叫做该种物质的“定容比热容”以符号Cv表示，国际单位是：J/(kg·K)。

四、热力学特性？

物体的热力学性质是指物质处于平衡状态下压强P、体积V、温度T、组成以及其他的热力学函数之间的变化规律。

一般将物体的压强P、体积V、温度T、内能U、焓H、熵S、等统称为物体热力学性质。

物体所受的压力与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡，符号是Pa。

增大压强的方法有：在受力面积不变的情况下增加压力或在压力不变的情况下减小受力面积。减小压强的方法有：在受力面积不变的情况下减小压力或在压力不变的情况下增大受力面积。

液体对容器内部的侧壁和底部都有压强，压强随液体深度增加而增大。

液体内部压强的特点是：液体由内部向各个方向都有压强；压强随深度的增加而增加；在同一深度，液体向各个方向的压强相等；液体压强还跟液体的密度有关，液体密度越大，压强也越大。液体内部压强的大小可以用压强计来测量。

五、热力学性质？

答: 热力学的两大性质

①热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其他变化,这是按照热传导的方向来表述的)。

②不可能从单一热源取热,把它全部变为功而不产生其他任何影响(这是从能量消耗的角度说的,它说明第二类永动机是不可能实现的)。

①热力学第二定律是热力学的基本定律之一。它是关于在有限空间和时间内,一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。 

六、氦气热力学常数？

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

七、氧气热力学性质？

物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

2、化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2

现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

八、热力学传热方式？

热力学传热有三种基本方式，分别是热传导；热辐射；热对流。

特点如下：

1、热传导：有温度不同的质点在热运动中引起的，在固体，液体，气体中均能产生。单纯的导热仅能在密实的固体中发生。

2、热对流：对流式由于温度不同的各部分流体之间发生相对运动，互相掺和而传地热能。包括自然对流换热，受迫对流换热。

3、热辐射：过程中伴随形式能量转化；传播不需要任何中间介质；凡是温度高于绝对零度的一切物体，不论他们的温度高低都在不间断地向外辐射不同波长的电磁波。

九、化学热力学总结？

学热力学、化学平衡

【体系】作为研究对象的一定物质或空间所组成的整体,也称系统.体系以外的其他物质或空间则称作环境.例如研究硝酸银和氯化钠在水溶液中的反应,含有这两种物质的水溶液就是体系,而盛溶液的烧杯、溶液上方的空气等就是环境.热力学体系可分三种：孤立体系、封闭体系、敞开体系.

【环境】指所研究的物质体系以外的其它部分（见体系条).关于生态环境详见“环境部分”.

【敞开体系】体系与环境之间既有物质交换,又有能量交换.

【封闭体系】体系与环境之间没有物质交换,只有能量交换.

【孤立体系】体系与环境之间既没有物质交换,又没有能量交换.

【状态】即体系的状态,在热力学中用体系的性质来规定其状态.决定体系状态的性质有温度、压力、体积、组成等,比如当研究的对象是一定量的纯净气体时,温度和压力一定时,体系的状态就定了.

【状态函数】用于规定体系的热力学状态的宏观性质,如体积、温度、压力、物质的量等都叫做状态函数.状态函数的变化只取决于体系的始态和终态,而与变化的途径无关.

【压力】物理学中压强的概念,在化学热力学中常称作压力.单位是帕斯卡（Pa),压力为1Pa的含义是：1平方米面积上受到的垂直作用力为1牛顿（1Pa=1Nm-2).

【压强】见压力条.

【理想气体】忽略了分子本身的体积和分子间作用力的气体.这种气体是不存在的,这只是一种理想状态,当真实气体处在较高的温度和较低的压力的状态下可近似地看成是理想气体.

【理想气体状态方程】即PV=nRT.式中P为气体压力,V为气体体积,n为气体的摩尔数,R为气体常数,T为热力学温度.

【气态方程】见理想气体状态方程条.

【气体常数】理想气体状态方程中的一个常数,常用R表示,R=8.314J•mol-1•K-1.

【广度性质】也叫容量性质,是体系宏观性质的一类.广度性质的数值与体系中物质的数量成正比,例如体积、质量、内能等.

【强度性质】体系的宏观性质的另一类,其数值与体系中物质的数量无关,仅由体系本身的性质决定,没有加和性,整个体系的强度性质与体系各个部分的强度性质的数值都相同.例如温度、密度、比热、气体压强等.

【等温过程】在保持温度不变的情况下（指体系的始态温度与终态温度相同),体系所进行的各种化学或物理的过程.在这种过程中体系和环境间可能有热和功的交换.

【等压过程】在恒定压力下（指体系的始态压力与终态压力相同,并等于环境的压力),体系所进行的各种化学或物理的过程.在这种过程中体系和环境可能有热量和功的交换.

【等容过程】在保持体积不变的情况下,体系所进行的各种化学或物理的过程.在这种过程中,体系和环境间,可能有热量的交换.

十、热力学基本公式？

对于组成不变的封闭体系且只做体积功的情况下,有四个热力学基本公式

dU=TdS-PdV

dH=TdS+VdP

dA=-SdT-PdV

dG=-SdT+VdP